Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử gồm proton và neutron; electron nằm ở lớp vỏ, không thuộc hạt nhân. Chọn B.

Hoá học nghiên cứu thành phần, cấu trúc, tính chất, sự biến đổi và ứng dụng của chất. Sự lớn lên, sinh sản của tế bào thuộc Sinh học. Chọn D.

Nguyên tử có cấu tạo rỗng: hạt nhân chiếm gần trọn khối lượng nhưng kích thước rất nhỏ so với nguyên tử (đường kính hạt nhân nhỏ hơn đường kính nguyên tử khoảng 10 000 lần). A, C, D đều sai ở vế kích thước hoặc khối lượng. Chọn B.

Nguyên tử trung hoà điện nên số electron = số proton = 11. Số neutron không ảnh hưởng. Chọn B.

S (Z=16): \mathrm{1s^22s^22p^63s^23p^4}. Phân lớp \mathrm{3p^4} có 3 orbital chứa 4 electron: 1 orbital ghép đôi, 2 orbital mỗi orbital 1 electron \Rightarrow 2 electron độc thân. Chọn C.

Đồng vị là các nguyên tử cùng số proton (cùng điện tích hạt nhân, cùng số electron) nhưng khác số neutron. Chọn D.

Cùng nguyên tố hoá học \Leftrightarrow cùng số proton Z. B và E cùng Z=8 (oxygen), khác A nên là hai đồng vị của cùng nguyên tố. Chọn B.

Theo nguyên lí Pauli, mỗi orbital chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau. Chọn A.

Bảng tuần hoàn có 18 cột: 8 nhóm A (IA–VIIIA) và 8 nhóm B (IB–VIIIB, trong đó nhóm VIIIB gồm 3 cột). Chọn C.

Chu kì 3 \Rightarrow 3 lớp electron; nhóm IIIA \Rightarrow 3 electron hoá trị \mathrm{3s^23p^1}. Cấu hình \mathrm{1s^22s^22p^63s^23p^1} (Z=13, Al). Chọn D.

Theo thứ tự mức năng lượng, sau \mathrm{4s} phải điền \mathrm{3d} rồi mới tới \mathrm{4p}. Cấu hình A (\mathrm{\dots3p^64s^24p^5}) bỏ qua \mathrm{3d} nên viết sai; B (Z=9), C (Z=19), D (Z=23) đều đúng. Chọn A.

Số thứ tự chu kì bằng số lớp electron. Nguyên tố chu kì 6 có 6 lớp electron. Chọn B.

Đồng vị: cùng Z (chỉ số dưới), khác A (chỉ số trên). X (Z=2), Y (Z=3), Z (Z=4), M (Z=5, A=11), T (Z=5, A=12) \Rightarrow chỉ M và T cùng Z=5. Chọn D.

Nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng (trừ H, He, B) là kim loại. B: \mathrm{3s^23p^1} có 3 electron ngoài cùng \Rightarrow kim loại (Al). A (5 e) và D (7 e) là phi kim; C (8 e) là khí hiếm. Chọn B.

Z = số proton = 16 (sulfur); A = Z + N = 16 + 16 = 32. Kí hiệu \ce{^{32}_{16}S}. Chọn C.

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. Chọn C.

X: \mathrm{1s^22s^22p^63s^2} (Z=12, Mg).

a) X có 3 lớp electron nên ở chu kì 3, không phải chu kì 2. Sai.

b) X có 2 electron lớp ngoài cùng \Rightarrow kim loại. Sai.

c) Mọi phân lớp đều bão hoà, electron ghép đôi hết \Rightarrow 0 electron độc thân. Sai.

d) Cấu hình gồm 4 phân lớp \mathrm{1s}, \mathrm{2s}, \mathrm{2p}, \mathrm{3s}. Đúng.

X có 7 electron p \Rightarrow \mathrm{2p^63p^1}, X: \mathrm{1s^22s^22p^63s^23p^1} (Z_X=13, Al). Y hơn X 8 hạt mang điện (4 proton + 4 electron) \Rightarrow Z_Y=17 (Cl).

a) Y: \mathrm{1s^22s^22p^63s^23p^5}. Đúng.

b) Theo bài giải: X (Al) có 3 electron lớp ngoài cùng là kim loại, Y (Cl) có 7 electron lớp ngoài cùng là phi kim, nên mệnh đề đúng về mặt hoá học.

c) Z_Y = 17, không phải 13 (13 là số hiệu của X). Sai.

d) X: \mathrm{3s^23p^1} (3 electron hoá trị) ở nhóm IIIA; Y: \mathrm{3s^23p^5} (7 electron hoá trị) ở nhóm VIIA. Đúng.

Gọi x là phần trăm số nguyên tử \ce{^{63}Cu}, \ce{^{65}Cu} chiếm 100-x. \dfrac{63x + 65(100-x)}{100} = 63{,}54 \Rightarrow 6500 - 2x = 6354 \Rightarrow x = 73. Đáp số: 73 (%).

Lớp thứ 3 có 14 electron \Rightarrow \mathrm{3s^23p^63d^6}. Có 4 lớp nên lớp 4 phải có electron; \mathrm{4s} điền trước \mathrm{3d} nên \mathrm{4s^2}. Cấu hình \mathrm{1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2} \Rightarrow Z = 26 (Fe). Đáp số: 26.

Họ nguyên tố theo phân lớp có electron cuối cùng: Na (\mathrm{3s^1}) là nguyên tố s; F (\mathrm{2p^5}), Br (\mathrm{4p^5}) là nguyên tố p; Cr (\mathrm{3d^54s^1}), Cu (\mathrm{3d^{10}4s^1}) là nguyên tố d. Tổng nguyên tố s và p: 1 + 2 = 3. Đáp số: 3.

Chọn 2 nguyên tử từ 3 đồng vị, cho phép trùng: 3 loại hai nguyên tử giống nhau (\ce{^{16}O^{16}O}, \ce{^{17}O^{17}O}, \ce{^{18}O^{18}O}) và C_3^2 = 3 loại hai nguyên tử khác nhau. Tổng 6 loại phân tử \ce{O2}. Đáp số: 6.