Chu kì 4 ⇒ nguyên tử có 4 lớp electron; nhóm IIA ⇒ 2 electron hoá trị ở \mathrm{4s^2}. Cấu hình \mathrm{[Ar]4s^2} ứng với Z = 20, tức calcium.

Chọn C.

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. Phương án A, B nói số lớp electron thay đổi; D xếp theo số neutron — đều sai định nghĩa.

Chọn C.

Gọi số proton là p (bằng số electron), số neutron là n. Tổng số hạt 2p + n = 82; hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện: 2p - n = 22. Cộng vế: 4p = 104 \Rightarrow p = 26 (n = 30).

Chọn A.

A có Z = 19 (\mathrm{[Ar]4s^1}) là kim loại kiềm, nhường 1 electron thành \ce{A+}; B có 9 electron nên Z = 9 (\mathrm{[He]2s^22p^5}) là fluorine, nhận 1 electron thành \ce{B-}. Kim loại điển hình + phi kim điển hình ⇒ hợp chất ion AB (chính là \ce{KF}).

Chọn C.

Liên kết \sigma sinh ra do xen phủ trục; liên kết \pi sinh ra do xen phủ bên của hai orbital song song ở hai phía trục liên kết. Cặp electron dùng chung là bản chất chung của liên kết cộng hoá trị, lực hút tĩnh điện giữa hai ion là liên kết ion.

Chọn B.

Kim loại nhường electron tạo cation, phi kim nhận electron tạo anion. \ce{Mg} có 2 electron lớp ngoài cùng nên \ce{Mg -> Mg^{2+} + 2e} là đúng. Các sơ đồ khác sai dấu điện tích: phải là \ce{O + 2e -> O^{2-}}, \ce{Cl + 1e -> Cl-}, \ce{Al -> Al^{3+} + 3e}.

Chọn B.

Fluorine (Z = 9, \mathrm{2s^22p^5}) chỉ cần nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình \mathrm{2s^22p^6} của neon. Hydrogen hướng tới cấu hình của helium, chlorine hướng tới argon, potassium nhường 1 electron để về cấu hình argon.

Chọn B.

\ce{Mg} có 12 electron, điền theo thứ tự mức năng lượng \mathrm{1s\,2s\,2p\,3s}: \mathrm{1s^22s^22p^63s^2}. Phương án A (\mathrm{2p^5}) và D (\mathrm{2p^4}) chưa điền đầy phân lớp 2p đã sang lớp 3; phương án B điền \mathrm{3s^1} rồi sang \mathrm{3p^1} trong khi 3s chưa đầy — đều trái nguyên lí vững bền.

Chọn C.

Tính hiệu độ âm điện: \ce{CH4}: 2{,}55 - 2{,}20 = 0{,}35 < 0{,}4 ⇒ cộng hoá trị không phân cực. \ce{CaF2}: 3{,}98 - 1{,}00 = 2{,}98 \ge 1{,}7 ⇒ ion. \ce{NaCl}: 3{,}16 - 0{,}93 = 2{,}23 ⇒ ion. \ce{NH3}: 3{,}04 - 2{,}20 = 0{,}84, thuộc khoảng 0{,}4 \le \Delta\chi < 1{,}7 ⇒ cộng hoá trị phân cực.

Chọn D.

Đồng vị còn lại có số khối A, chiếm 45{,}5\%. \dfrac{79 \cdot 54{,}5 + A \cdot 45{,}5}{100} = 79{,}91 \Rightarrow 45{,}5A = 7991 - 4305{,}5 = 3685{,}5 \Rightarrow A = 81.

Chọn B.

Định luật tuần hoàn phát biểu đầy đủ: tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó, biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. B sai ở chiều biến đổi (số lớp electron); C, D phát biểu thiếu.

Chọn A.

Na, Mg, Al cùng chu kì 3. Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm nên tính kim loại giảm: \ce{Na} > \ce{Mg} > \ce{Al}.

Chọn A.

P có 5 electron hoá trị (\mathrm{3s^23p^3}). Trong \ce{PH3}, P góp 3 electron tạo 3 liên kết P–H, còn lại 2 electron tạo 1 cặp electron riêng. H không có cặp electron riêng. Vậy có 1 cặp electron không tham gia liên kết.

Chọn D.

X có \mathrm{3s^23p^4}: 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ phi kim (nhóm VIA). Y có \mathrm{2s^22p^6}: 8 electron lớp ngoài cùng, cấu hình bão hoà ⇒ khí hiếm.

Chọn A.

Hạt nhân ghi +7 ⇒ Z = 7; hình có 2 lớp electron (2 + 5 = 7 electron) khớp Z = 7. Nguyên tố Z = 7 là nitrogen, kí hiệu \ce{^{14}_{7}N}. Các phương án khác có Z = 9, 6, 8.

Chọn C.

Cả hai phân tử chỉ có liên kết đơn nên đều chứa liên kết sigma (A đúng). \ce{NH3} phân cực và tạo được liên kết hydrogen với nước nên tan nhiều hơn \ce{CH4} (B đúng); liên kết hydrogen giữa các phân tử \ce{NH3} làm nhiệt độ sôi của nó cao hơn \ce{CH4} (D đúng). \ce{CH4} có H gắn với C — độ âm điện của C không đủ lớn và C không có cặp electron riêng — nên không tạo liên kết hydrogen ⇒ C không đúng.

Chọn C.

Hợp chất ion gồm các ion hút nhau bằng lực tĩnh điện mạnh trong mạng tinh thể nên có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao. Ở trạng thái nóng chảy hoặc trong dung dịch, các ion chuyển động tự do nên dẫn điện (A, D sai); hợp chất ion tan tốt trong dung môi phân cực như nước, kém tan trong dung môi hữu cơ (C sai).

Chọn B.

Trong HF, F có độ âm điện lớn nên mang \delta^-, H mang \delta^+. Liên kết hydrogen hình thành giữa H (\delta^+) của phân tử này với F (\delta^-, có cặp electron riêng) của phân tử kia: \mathrm{H^{\delta+}} - \mathrm{F^{\delta-}} … \mathrm{H^{\delta+}} - \mathrm{F^{\delta-}}. Các sơ đồ khác gán sai dấu điện tích cho H hoặc F.

Chọn A.

Hợp chất khí với hydrogen là \ce{RH3} ⇒ R thuộc nhóm VA, oxide cao nhất là \ce{R2O5}. \%O = \dfrac{5 \cdot 16}{2M_R + 80} = 0{,}7407 \Rightarrow 2M_R + 80 = 108 \Rightarrow M_R = 14 ⇒ R là nitrogen.

Chọn C.

Nguyên tố khối p có electron cuối cùng điền vào phân lớp p. Li (\mathrm{2s^1}), K (\mathrm{4s^1}) thuộc khối s; Cu (\mathrm{3d^{10}4s^1}) thuộc khối d. O (\mathrm{2p^4}), P (\mathrm{3p^3}), Ar (\mathrm{3p^6}) thuộc khối p.

Chọn D.

a) Sai. Sulfur có Z = 16, cấu hình \mathrm{1s^22s^22p^63s^23p^4}: 3 lớp electron ⇒ chu kì 3; 6 electron hoá trị, nguyên tố p ⇒ nhóm VIA, không phải VA.

b) Đúng. Electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p nên sulfur thuộc khối nguyên tố p.

c) Sai. Nhóm VIA ⇒ hoá trị cao nhất với oxygen là 6, oxide cao nhất là \ce{SO3} và đó là acidic oxide (tác dụng với nước tạo \ce{H2SO4}).

d) Đúng. P (Z = 15) và S (Z = 16) cùng chu kì 3; trong một chu kì, tính phi kim tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân nên S có tính phi kim mạnh hơn P.

a) Đúng. A = 56, Z = 26 ⇒ số neutron N = 56 - 26 = 30.

b) Sai. 26 là số hiệu nguyên tử (số proton); nguyên tử khối của \ce{^{56}Fe} xấp xỉ số khối 56.

c) Sai. Fe có cấu hình \mathrm{1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2}; lớp ngoài cùng (lớp 4) chỉ có \mathrm{4s^2} ⇒ 2 electron. Con số 8 là tổng electron hoá trị \mathrm{3d^64s^2}, không phải electron lớp ngoài cùng.

d) Sai. Fe có 2 electron lớp ngoài cùng, là nguyên tố d nhóm VIIIB ⇒ kim loại.